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\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 23/10/2008}
\maketitle
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\section{Les \'equilibres chimiques}
Un \'equilibre chimique est un \'etat d'\'equilibre entre deux
r\'eactions antagonistes. C'est dynamique, le syst\`eme n'est pas
fig\'e !
$$\nu_A.A+\nu_B.B \rightleftarrows \nu_C.C+\nu_D.D$$
La constante d'\'equilibre s'\'ecrit : $$K=\dfrac{a_C^{\nu_C}.a_D^{\nu_D}}{a_{A}^{\nu_A}.a_{B}^{\nu_B}}$$
Il s'agit d'une relation \`a l'\'equilibre, et uniquement \`a l'\'equilibre !!

\section{L'enthalpie libre}

On d\'emontre que l'enthalpie libre peut s'\'ecrire sous la forme :
$$\Delta_rG=\Delta_rG^0+R.T.\ln\left(Q_r\right)$$
avec $$Q_r=\dfrac{a_C^{\nu_C}.a_D^{\nu_D}}{a_{A}^{\nu_A}.a_{B}^{\nu_B}}$$
\`a tout instant t. On fait l'hypoth\`ese qu'il s'agit d'une transformation
locale entre \'etats d'\'equilibres, puis on compare aux valeurs \`a
l'\'equilibre r\'eel.

On d\'efinit par la m\^eme occasion le potentiel chimique : $$\mu=\dfrac{\delta G}{\delta \xi}$$

\end{document}
